Dispersiesystemen zijn colloïdale oplossingen die bestaan uit twee of meer fasen, waarvan de interface sterk ontwikkeld is. Een van de fasen bestaat uit kleine gebroken deeltjes, de andere is vast. Het discontinue of gefragmenteerde deel van het dispersiesysteem is de gedispergeerde fase en het continue deel is het gedispergeerde medium. Ze vermengen zich niet en reageren niet met elkaar.
Dispergeersystemen en hun classificatie
Dispersiesystemen kunnen worden geclassificeerd volgens de deeltjesgrootte van de gedispergeerde fase. Als de deeltjesgrootte kleiner is dan één nm, zijn dit moleculair ionische systemen, van één tot honderd nm zijn colloïdaal en meer dan honderd nm zijn grof gedispergeerd. Een groep moleculair gedispergeerde systemen wordt weergegeven door oplossingen. Dit zijn homogene systemen die uit twee of meer stoffen bestaan en eenfasig zijn. Deze omvatten gas, vaste stof of oplossingen. Deze systemen kunnen op hun beurt worden onderverdeeld in subgroepen:
- Moleculair. Wanneer organische stoffen zoals glucose worden gecombineerd met niet-elektrolyten. Dergelijke oplossingen werden waar genoemd om ze van colloïdale te kunnen onderscheiden. Deze omvatten oplossingen van glucose, sucrose, alcohol en andere.
- Moleculair ionisch. In het geval van interactie tussen zwakke elektrolyten. Deze groep omvat zure oplossingen, stikstof, waterstofsulfide en andere.
- Ionisch. Verbinding van sterke elektrolyten. Heldere vertegenwoordigers zijn oplossingen van alkaliën, zouten en sommige zuren.
Colloïdale systemen
Colloïdale systemen zijn microheterogene systemen waarin colloïdale deeltjesgroottes variëren van 100 tot 1 nm. Ze zullen mogelijk niet lang neerslaan vanwege de solvaat-ionische schil en elektrische lading. Wanneer ze in een medium worden verdeeld, vullen colloïdale oplossingen het hele volume gelijkmatig en worden ze verdeeld in sols en gels, die op hun beurt neerslaan in de vorm van gelei. Deze omvatten een oplossing van albumine, gelatine, colloïdale oplossingen van zilver. Gelei vlees, soufflés, puddingen zijn levendige voorbeelden van colloïdale systemen in het dagelijks leven.
Grove systemen
Ondoorzichtige systemen of suspensies waarin kleine deeltjes met het blote oog zichtbaar zijn. Tijdens het bezinken wordt de gedispergeerde fase gemakkelijk gescheiden van het gedispergeerde medium. Ze zijn onderverdeeld in suspensies, emulsies, aerosolen. Systemen waarin een vaste stof met grotere deeltjes in een vloeibaar dispersiemedium wordt geplaatst, worden suspensies genoemd. Deze omvatten waterige oplossingen van zetmeel en klei. In tegenstelling tot suspensies worden emulsies verkregen door twee vloeistoffen te mengen, waarbij de ene in druppeltjes in de andere wordt verdeeld. Een voorbeeld van een emulsie is een mengsel van olie en water, vetdruppels in melk. Als fijne vaste of vloeibare deeltjes in het gas worden verdeeld, zijn het aerosolen. In wezen is een aerosol een suspensie in een gas. Een van de vertegenwoordigers van een op vloeistof gebaseerde aerosol is mist - een groot aantal kleine waterdruppeltjes die in de lucht zweven. Aerosol in vaste toestand - rook of stof - meerdere ophopingen van fijne vaste deeltjes die ook in de lucht zweven.
